Uji Karbohidrat Lengkap

ABSTRAK

Karbohidrat terdiri dari atom C, H dan O. Karbohidrat adalah senyawa organik paling banyak di bumi. Tujuan dari percobaan ini adalah untuk mengetahui perbedaan antara monosakarisa, disakarida dan polisakarida serta sifat-sifat karbohidrat. Adapun bahan-bahannya adalah maltosa (C₁₂H₂₂O₁₁), glukosa (C₆H₁₂O₆) dan fruktosa (C₆H₁₂O₆), alfa naftol (C₁₀H₈O) dan asam sulfat (H₂SO₄). Peralatan utama yang digunakan adalah tabung reaksi. Hasil pengamatan yang didapat ialah bahwa pada maltosa (C₁₂H₂₂O₁₁), glukosa (C₆H₁₂O₆) dan fruktosa (C₆H₁₂O₆) terdapat karbohidrat.

Kata kunci : alfa naftol, asam sulfat, fruktosa, glukosa, maltosa

BAB I

PENDAHULUAN

1.1  Latar Belakang

Karbohidrat merupakan komponen yang menjadi sumber energi utama. Karbohidrat disusun oleh 3 unsur yaitu C, H dan O. Jenis – jenis karbohidrat sangat beragam hal ini dapat bergantung pada jenis ikatan, jumlah atom C dan kompleksitasnya.

1.2  Tujuan Percobaan

Tujuan dari percobaan ini adalah untuk mempelajari perbedaan antara monosakarida, disakarida dan polisakarida serta sifat-sifat karbohidrat.

1.3  Manfaat Percobaan

Manfaat dari percobaan ini adalah agar praktikan mampu mencirikan karbohidrat berdasarkan golongannya dan mengetahui karakteristiknya.

1.4  Perumusan Masalah

Adapun yang menjadi masalah dalam percobaan ini adalah bagaimana membedakan golongan karbohidrat yang termasuk monosakarida, disakarida dan polisakarida.

1.5  Ruang Lingkup

Percobaan karbohidrat ini dilakukan di Laboratorium Kimia Organik, Departemen Teknik Kimia, Fakultas Teknik, Universitas Sumatera Utara pada keadaan :

Tekanan Udara : 760 mmHg

Suhu Ruangan  : 30 ^oC

Bahan yang digunakan dalam percobaan ini adalah maltosa (C₁₂H₂₂O₁₁), fruktosa (C₆H₁₂O₆), glukosa (C₆H₁₂O₆), alfa naftol (C₁₀H₇OH) dan asam sulfat (H₂SO₄). Sedangkan peralatan yang digunakan antara lain beaker gelas, erlenmeyer, gelas ukur, pipet tetes, tabung reaksi, rak tabung reaksi dan corong.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

2.1 Pengertian Karbohidrat

Karbohidrat adalah polimer aldehid atau polihidroksi keton meliputi kondensat polimer – polimer yang terbentuk. Nama karbohidrat digunakan pada senyawa – senyawa tersebut mengingat rumus empirisnya berupa C_nH_2nO_n yaitu mendekati C_n(H₂O)_n yaitu karbon yang mengalami hidroksi. Karbohidrat merupakan sumber energi utama bagi tubuh, yang menyediakan 4 kalori (kilo joule) penergi pangan per gram. Karbohidrat juga mempunyai peranan penting dalam menentukan karakteristik bahan makanan, misalnya rasa, warna, tekstur dan lain-lain (Septorini, 2008).

2.2 Klasifikasi Karbohidrat  

  2.2.1 Disakarida

Disakarida adalah oligosakarida yang paling sederhana yang tersusun atas dua molekul monosakarida. Dua molekul gula sederhana atau lebih saling berikatan pada gugus glikoksidanya membentuk suatu substansi baru yang disebut polisakarida. Jika molekul-molekul gula sederhana yang berikatan kurang dari 10, maka substansi yang terbentuk dinamakan juga oligosakarida (Septorini, 2008).

2.3 Teori Sampel

2.3.1 Fruktosa (C₆H₁₂O₆)

Fruktosa adalah suatu ketohektosa yang mempunyai sifat memutar cahaya terpolarisasi ke kiri dan karenanya juga disebut levulosa. Fruktosa megandung lima gugus hidroksil dan gugus karbonil keton pada C-2 dari rantai enam karbon. Molekul ini kebanyakan berada dalam bentuk siklik. Fruktosa terdapat dalam buah-buahan, merupakan gula yang paling manis. Bersama dengan glukosa merupakan komponen utama dari madu

(Septorini, 2008).

2.4 Uji-Uji Karbohidrat

2.4.1 Uji Barfoed

Prinsip : monossakarida akan mereduksi reagen barfoed yang bersifat asam sehingga kekuatan hidrolisis menurun dan mengakibatkan tidak dapat mereduksi disakarida.

2.4.2 Uji Benedict

Prinsip : larutan CuSO₄ dalam suasana alkali akan direaksikan oleh gula yang mempunyai gugus aldehida sehingga terciptanya cuprioksida (CuO) tereduksi menjadi Cu₂O yang berwarna merah bata.

2.4.3 Uji Seliwanoff

Prinsip : fruktosa dengan asam kuat akan mengalami dehidrasi membentuk 4 hidroksi metilfulfural bila ditambahkan recorsinol akan berkondensasi membentuk persenyawaan yang berwarna merah (Septorini, 2008).

2.5 Uji Molisch

Prinsip : bahan yang mengandung monosakarida bila direaksikan dengan H₂SO₄ pekat akan terhidrolisi membentuk furural. Furural ini akan membentuk persenyawaan dengan naftol ditandai dengan terbentuknya warna violet (cincin). Oleh karena H₂SO₄ dapat menghidrolisis oligosakarida dan polisakarida (Septorini, 2008).

BAB III

METODOLODI PERCOBAAN

3.1  Bahan Percobaan

1. Maltosa (C₁₂H₂₂O₁₁)

    Fungsi : Sebagai sampel percobaan

Tabel 3.1 Sifat Fisika dan Kimia Maltosa

Sifat Fisika	Sifat Kimia
1. Rumus molekul : C12H22O11 2. Massa molar : 342,3 g/mol 3. Titik leleh : 102,5 oC 4. Densitas : 1,54 g/cm3 5. Kelarutan dalam air : 108 gr/ 100 ml	1. Memiliki rasa manis 2. Terbentuk dari 2 glukosa 3. Terbentuk dari kondensasi 4. Dihasilkan ketika glukosa   dibakar 5. Dihasilkan ketika amilase memecah pati

(Wikipedia, 2013a)

2.  Glukosa (C₆H₁₂O₆)

Fungsi : Sebagai sampel percobaan

Tabel 3.2 Sifat Fisika dan Kimia Glukosa

Sifat Fisika	Sifat Kimia
1. Rumus molekul : C6H12O6 2. Massa molar : 180,18 g/mol 3. Densitas : 1,54 g/cm3 4. Titik leleh : 146 oC 5. Kelarutan dalam air : 91 gr/ 100 ml	1. Mudah larut dalam air 2. Sedikit larut dalam etanol 3. Berbentuk rantai terbuka 4. Isomer tunduk pada isomer rotasi 5. Tiga bentuk padat utama glukosa dapat mengkristal denga air

(Wikipedia, 2013b)

3.  Fruktosa (C₆H₁₂O₆)

Fungsi : Sebagai sampel percobaan

Tabel 3.3 Sifat Fisika dan Kimia Fruktosa

Sifat Fisika	Sifat Kimia
1. Rumus molekul : C6H12O6 2. Massa molar : 180,18 g/mol 3. Densitas : 1,54 g/cm3 4. Titik leleh : 150 oC 5. Titik didih : 200 oC	1. Mudah larut dalam air 2. Sangat manis 3. Sedikit larut dalam metanol 4. Dapat dibedakan dengan glukosa  5. Larutan resosional dalam asam klorida

(Wikipedia, 2013c)

4.  α – Naftol (C₁₀H₇OH)

Fungsi : Pelarut molisch untuk sampel

Tabel 3.4 Sifat Fisika dan Kimia α – Naftol

Sifat Fisika	Sifat Kimia
1. Massa molar : 144,17 g/mol 2. Densitas : 1,10 g/cm3 3. Titik leleh : 96 oC 4. Titik didih : 288 oC 5. Berbentuk padatan putih	1. Isomer dari 2-naftol 2. Lebih reaktif dari fenol 3. Larut dalam alkohol 4. Metabolit dalam insektisida 5. Diproduksi oleh fusi 1-naftol sulfonic asam

(Sciencelab, 2013a)

5.  Asam Sulfat (H₂SO₄)

Fungsi : Pelarut sampel

Tabel 3.5 Sifat Fisika dan Kimia Asam Sulfat

Sifat Fisika	Sifat Kimia
1. Massa molar : 98,08 g/mol 2. Titik didih : 270 oC 3. Titik lebur : -35 oC 4. Densitas Uap : 3,4 5. Tidak berwarna	1. Cairan yang higroskopis 2. Merupakan asam kuat 3. Korosif pada logam 4. Terurai dengan 95% etil alkohol 5. Asam berfalensi dua

(Sciencelab, 2013b)

6.  Aquadest (H₂O)

Fungsi : Pelarut sampel

Tabel 3.6 Sifat Fisika dan Kimia Aquadest

Sifat Fisika	Sifat Kimia
1. Massa molar : 18,02 g/mol 2. Titik didih : 100 oC 3. Tititk leleh : 0 oC 4. Tekanan uap : 2,3 kPa 5. Densitas uap : 0,6	1. Tidak berbau 2. Tidak berasa 3. Tidak berwarna 4. Pelarut yang penting 5. Tegangan permukaan besar

(Sciencelab, 2013c)

Referensi :

Poedjiadi, Anna. 2006. Dasar-Dasar Biokimia. Depok : UI-PRESS.

Sciencelab. 2013a. Naftol. http://www.sciencelab.com. Diakses pada 12 Maret 2013.

                 . 2013b. Sulfuric Acid. http://www.sciencelab.com. Diakses pada 12 Maret  2013.

                  . 2013c. Water. http://www.sciencelab.com. Diakses pada 12 Maret 2013

Septorini, Ragil. 2008. Perbedan Kadar glukosa pada onggok yang di hidrolisis dengan menggunakan asam klorida, asam sulfat san adam oksalat. Fakultas Ilmu Keperawatan dan kesehatan. Universitas Muhammadiyah.

Teknologi pangan dan gizi – IPB. 2010. PERMEN JELLY

Wikipedia. 2013a. Maltose. http://en.wikipedia.org. Diakses pada 12 Maret 2013.

                 . 2013b. Glucose. http://en.wikipedia.org. Diakses pada 12 Maret 2013.

                 . 2013c. Fructose. http://en.wikipedia.org. Diakses pada 12 Maret 2013.

Yuniarba, A. Firman ; dkk. 2012. Karbohidrat. Fakultas Pertanian. Universitas    Brawijaya.